Чтобы найти массу Na2CO3 в 250 мл раствора, начнем с определения количества вещества HCl, которое было использовано в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n(HCl) = C(HCl) * V(HCl)

где:

• n(HCl) — количество вещества HCl в молях;
• C(HCl) — концентрация раствора HCl (в моль/л);
• V(HCl) — объем раствора HCl (в литрах).

Теперь подставим известные значения:

• C(HCl) = 0,1010 моль/л
• V(HCl) = 20,20 мл = 0,02020 л

Теперь рассчитываем количество вещества HCl:

n(HCl) = 0,1010 моль/л * 0,02020 л = 0,00204 моль

Теперь мы знаем, что 0,00204 моль HCl реагирует с Na2CO3. Реакция между Na2CO3 и HCl выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 моль HCl. Таким образом, количество вещества Na2CO3 можно найти по следующей формуле:

n(Na2CO3) = n(HCl) / 2

Подставляем значение:

n(Na2CO3) = 0,00204 моль / 2 = 0,00102 моль

Теперь, чтобы найти массу Na2CO3, необходимо использовать его молярную массу. Молярная масса Na2CO3 рассчитывается следующим образом:

• Na: 22,99 г/моль × 2 = 45,98 г/моль
• C: 12,01 г/моль × 1 = 12,01 г/моль
• O: 16,00 г/моль × 3 = 48,00 г/моль

Суммируем все массы:

М(Na2CO3) = 45,98 + 12,01 + 48,00 = 105,99 г/моль

Теперь можем найти массу Na2CO3 в 250 мл раствора:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * М(Na2CO3)

Подставляем значения:

m(Na2CO3) = 0,00102 моль * 105,99 г/моль = 0,1086 г

Теперь нам нужно учесть, что это количество Na2CO3 содержится в 25 мл раствора, а мы ищем массу в 250 мл. Поэтому умножим на 10:

m(Na2CO3 в 250 мл) = 0,1086 г * 10 = 1,086 г

Таким образом, масса Na2CO3 в 250 мл раствора составляет 1,086 г.