Какова масса натрия, которая может прореагировать с раствором фенола в этаноле, если при добавлении избытка бромной воды к 6,48 г этого раствора образовалось 6,62 г осадка?

Химия 11 класс Реакции фенолов масса натрия реакция натрия с фенолом бромная вода осадок химические реакции химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько натрия прореагировало с раствором фенола в этаноле, основываясь на образовавшемся осадке после добавления бромной воды.

Во-первых, давайте выясним, что за осадок образуется при реакции фенола с бромной водой. При взаимодействии фенола с бромной водой образуется 2,4,6-рибромфенол, который является осадком. Следовательно, мы должны выяснить, сколько бромфенола образовалось из 6,62 г осадка.

Теперь, чтобы найти количество вещества бромфенола, нам нужно знать его молекулярную массу. Молекулярная масса 2,4,6-рибромфенола (C6H3Br3O) составляет:

• Углерод (C): 12 г/моль × 6 = 72 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
• Бром (Br): 80 г/моль × 3 = 240 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль × 1 = 16 г/моль

Итак, общая молекулярная масса 2,4,6-рибромфенола составляет:

72 + 3 + 240 + 16 = 331 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества (моль) 2,4,6-рибромфенола, образовавшегося из 6,62 г осадка:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса (6,62 г), M - молекулярная масса (331 г/моль).

n = 6,62 г / 331 г/моль ≈ 0,01996 моль

Теперь, зная, что один моль фенола (C6H5OH) реагирует с одним молем натрия (Na), мы можем определить количество натрия, которое прореагировало с фенолом. Поскольку у нас есть 0,01996 моль 2,4,6-рибромфенола, значит, столько же моль фенола прореагировало с натрием.

Теперь мы можем найти массу натрия, которая прореагировала. Молярная масса натрия составляет 23 г/моль:

m(Na) = n(Na) × M(Na)

m(Na) = 0,01996 моль × 23 г/моль ≈ 0,459 г

Таким образом, масса натрия, которая прореагировала с раствором фенола в этаноле, составляет примерно 0,459 г.