Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, какие реакции происходят и каковы стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

1. **Запишем уравнение реакции окисления этанола (C2H5OH) гидроксидом меди(II) (Cu(OH)2):**

Этанол окисляется до ацетальдегида (C2H4O) в присутствии гидроксида меди(II). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C2H5OH + Cu(OH)2 → C2H4O + Cu + H2O

2. **Определим количество этанола:**

Теперь, чтобы найти количество образовавшегося альдегида, сначала нужно рассчитать количество этанола в граммах:

• Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6*1 + 16 = 46 г/моль.

Теперь найдем количество молей этанола:

• Количество молей этанола = масса / молярная масса = 8,28 г / 46 г/моль ≈ 0,18 моль.

3. **Определим количество образовавшегося альдегида:**

Согласно уравнению реакции, 1 моль этанола дает 1 моль ацетальдегида. Таким образом, количество образовавшегося альдегида также будет 0,18 моль.

4. **Рассчитаем массу образовавшегося альдегида:**

Теперь нам нужно найти массу ацетальдегида. Молярная масса ацетальдегида (C2H4O) равна:

• Молярная масса ацетальдегида = 2*12 + 4*1 + 16 = 44 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу:

• Масса ацетальдегида = количество молей * молярная масса = 0,18 моль * 44 г/моль ≈ 7,92 г.

5. **Ответ:**

Таким образом, масса образовавшегося альдегида при окислении 8,28 г этанола гидроксидом меди(II) составляет примерно 7,92 г.