Чтобы определить массу оксида фосфора (P2O5), образующегося при сжигании 80 граммов фосфора (P), необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

При сжигании фосфора в кислороде образуется оксид фосфора P2O5. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Сначала найдем молекулярную массу фосфора (P). Молярная масса одного атома фосфора составляет приблизительно 31 г/моль. Поскольку в реакции участвует P4, то:

• Молярная масса P4 = 4 * 31 г/моль = 124 г/моль

Теперь найдем количество вещества фосфора в 80 граммах:

• Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 80 г / 31 г/моль ≈ 2,58 моль.

Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора (P4) дают 2 моль P2O5. Следовательно, 1 моль P4 дает 0,5 моль P2O5. Теперь найдем, сколько моль P2O5 образуется из 2,58 моль P4:

• 2,58 моль P4 * 0,5 = 1,29 моль P2O5.

Теперь найдем молярную массу P2O5. Она составляется из:

• 2 атома фосфора (P): 2 * 31 г/моль = 62 г/моль
• 5 атомов кислорода (O): 5 * 16 г/моль = 80 г/моль
• Общая молярная масса P2O5 = 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль.

Теперь мы можем найти массу P2O5, используя количество вещества:

• Масса P2O5 = количество вещества * молярная масса = 1,29 моль * 142 г/моль ≈ 183,18 г.

Таким образом, масса оксида фосфора P2O5, образующаяся при сжигании 80 граммов фосфора в кислородной атмосфере, составляет примерно 183,18 граммов.