Какова масса оксида фосфора P2O5, которая образуется при сжигании 80 грамм фосфора в кислородной атмосфере?

Химия 11 класс Реакции сгорания и стехиометрия масса оксида фосфора P2O5 сжигание фосфора химия 11 класс кислородная атмосфера Новый

Чтобы определить массу оксида фосфора (P2O5), образующегося при сжигании 80 граммов фосфора (P), необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определим химическую реакцию

При сжигании фосфора в кислороде образуется оксид фосфора P2O5. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Шаг 2: Вычислим количество вещества (моль) фосфора

Сначала найдем молекулярную массу фосфора (P). Молярная масса одного атома фосфора составляет приблизительно 31 г/моль. Поскольку в реакции участвует P4, то:

• Молярная масса P4 = 4 * 31 г/моль = 124 г/моль

Теперь найдем количество вещества фосфора в 80 граммах:

• Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 80 г / 31 г/моль ≈ 2,58 моль.

Шаг 3: Найдем, сколько оксида P2O5 образуется

Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора (P4) дают 2 моль P2O5. Следовательно, 1 моль P4 дает 0,5 моль P2O5. Теперь найдем, сколько моль P2O5 образуется из 2,58 моль P4:

• 2,58 моль P4 * 0,5 = 1,29 моль P2O5.

Шаг 4: Рассчитаем массу P2O5

Теперь найдем молярную массу P2O5. Она составляется из:

• 2 атома фосфора (P): 2 * 31 г/моль = 62 г/моль
• 5 атомов кислорода (O): 5 * 16 г/моль = 80 г/моль
• Общая молярная масса P2O5 = 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль.

Теперь мы можем найти массу P2O5, используя количество вещества:

• Масса P2O5 = количество вещества * молярная масса = 1,29 моль * 142 г/моль ≈ 183,18 г.

Ответ

Таким образом, масса оксида фосфора P2O5, образующаяся при сжигании 80 граммов фосфора в кислородной атмосфере, составляет примерно 183,18 граммов.