Какова масса оксида кальция, которую можно получить при прокаливании 1 тонны известняка? Пожалуйста, приведите подробное решение

Химия 11 класс Реакции разложения и их расчеты масса оксида кальция прокаливание известняка решение задачи по химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала понять, что такое известняк и как он реагирует при прокаливании. Известняк состоит в основном из карбоната кальция (CaCO3). При прокаливании (нагревании) известняка происходит его разложение с образованием оксида кальция (CaO) и углекислого газа (CO2). Реакция можно записать следующим образом:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Теперь мы можем определить, сколько оксида кальция мы можем получить из 1 тонны известняка. Для этого нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить молекулярные массы веществ:
   • Молекулярная масса CaCO3 (карбонат кальция):
   • Ca (кальций) = 40 г/моль
   • C (углерод) = 12 г/моль
   • O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
   • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
   • Молекулярная масса CaO (оксид кальция):
   • Ca (кальций) = 40 г/моль
   • O (кислород) = 16 г/моль
   • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
2. Определить количество молей CaCO3 в 1 тонне:
   • 1 тонна = 1000 кг = 1 000 000 г
   • Количество молей CaCO3 = масса / молекулярная масса = 1 000 000 г / 100 г/моль = 10 000 моль
3. Определить количество молей CaO, получаемых из CaCO3:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO.
   • Следовательно, 10 000 моль CaCO3 дадут также 10 000 моль CaO.
4. Определить массу полученного CaO:
   • Масса CaO = количество молей × молекулярная масса = 10 000 моль × 56 г/моль = 560 000 г.
   • Переведем в тонны: 560 000 г = 560 кг.

Ответ: При прокаливании 1 тонны известняка можно получить 560 кг оксида кальция (CaO).