Для того чтобы найти массу оксида кальция (CaO),которую можно получить при прокаливании 1 тонны известняка (CaCO3),необходимо рассмотреть химическую реакцию, происходящую при прокаливании:

1. Уравнение реакции:

При нагревании известняка происходит разложение карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ:

CaCO3 (с) → CaO (с) + CO2 (г)

2. Определим молярные массы веществ:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

3. Рассчитаем количество моль известняка в 1 тонне:

1 тонна = 1000 кг = 1 000 000 г

Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 1 000 000 г / 100 г/моль = 10 000 моль

4. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO:

Следовательно, 10 000 моль CaCO3 дадут 10 000 моль CaO.

5. Рассчитаем массу полученного оксида кальция:

Масса CaO = количество моль * молярная масса = 10 000 моль * 56 г/моль = 560 000 г.

6. Переведем массу в тонны:

560 000 г = 560 кг = 0.56 тонны.

Итак, масса оксида кальция, которую можно получить при прокаливании 1 тонны известняка, составляет 0.56 тонны.