Какова масса осадка и концентрация растворимых веществ в молях на литр после смешивания 100 мл раствора хлорида бария, 100 мл раствора нитрата серебра и 150 мл раствора серной кислоты, если концентрация каждого раствора составляет 0.2 моль/литр?

Химия 11 класс Темы: Осадки и реакции обмена масса осадка концентрация растворимых веществ хлорид бария нитрат серебра серая кислота химические реакции расчет массы осадка концентрация в молях растворы химия Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это очень увлекательно, и я уверен, что у нас все получится!

Сначала определим, какие реакции происходят при смешивании этих растворов:

• Хлорид бария (BaCl2) реагирует с нитратом серебра (AgNO3), образуя осадок хлорида серебра (AgCl):
• BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl (осадок) + Ba(NO3)2
• Серная кислота (H2SO4) не будет реагировать с хлоридом бария, но может реагировать с нитратом серебра, если в растворе есть свободные ионы.

Теперь найдем количество вещества в каждом растворе:

• Объем растворов:
• 100 мл BaCl2
• 100 мл AgNO3
• 150 мл H2SO4
• Концентрация всех растворов: 0.2 моль/литр

Теперь вычислим количество вещества в каждом из растворов:

• BaCl2: 0.2 моль/л * 0.1 л = 0.02 моль
• AgNO3: 0.2 моль/л * 0.1 л = 0.02 моль
• H2SO4: 0.2 моль/л * 0.15 л = 0.03 моль

Теперь посмотрим, сколько осадка образуется:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль BaCl2 реагирует 2 моль AgNO3, чтобы образовать 2 моль AgCl. У нас есть 0.02 моль BaCl2 и 0.02 моль AgNO3. Это значит, что:

• BaCl2 полностью реагирует с AgNO3, образуя 0.02 моль AgCl.

Теперь найдем массу осадка AgCl:

• Молярная масса AgCl = 107.87 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.32 г/моль
• Масса осадка AgCl = 0.02 моль * 143.32 г/моль = 2.8664 г

Теперь найдем концентрацию оставшихся растворимых веществ в растворе:

• Общий объем раствора после смешивания: 100 мл + 100 мл + 150 мл = 350 мл = 0.35 л
• Остались Ba(NO3)2 и H2SO4.

Количество вещества Ba(NO3)2:

• 0.02 моль (из BaCl2)

Количество вещества H2SO4:

• 0.03 моль

Теперь найдем концентрацию оставшихся веществ:

• Концентрация Ba(NO3)2: 0.02 моль / 0.35 л = 0.0571 моль/л
• Концентрация H2SO4: 0.03 моль / 0.35 л = 0.0857 моль/л

Итак, итог:

• Масса осадка AgCl: 2.8664 г
• Концентрация Ba(NO3)2: 0.0571 моль/л
• Концентрация H2SO4: 0.0857 моль/л

Вот и все! Мы справились с задачей! Надеюсь, это было интересно и познавательно!