Какова масса осадка, которая образуется при смешивании 300 г 17,1% раствора сульфата алюминия и 500 г 8% раствора гидроксида натрия?

Химия 11 класс Осадки в реакциях нейтрализации масса осадка сульфат алюминия гидроксид натрия растворы химия 11 класс расчет осадка концентрация раствора химические реакции Новый

Для решения данной задачи, нам нужно определить, какие реакции происходят при смешивании растворов, и затем рассчитать массу образовавшегося осадка.

1. **Определим количество вещества сульфата алюминия и гидроксида натрия.**

• Сначала найдем массу сульфата алюминия в 300 г 17,1% раствора:

Масса сульфата алюминия = 300 г * 0,171 = 51,3 г

• Теперь найдем массу гидроксида натрия в 500 г 8% раствора:

Масса гидроксида натрия = 500 г * 0,08 = 40 г

2. **Запишем уравнение реакции.**

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием гидроксида алюминия (Al(OH)3) и сульфата натрия (Na2SO4):

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 (осадок) + 3Na2SO4

3. **Определим количество вещества реагентов.**

• Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 2*27 + 3*(32 + 4*16) = 342 г/моль.
• Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь найдем количество вещества сульфата алюминия:

n(Al2(SO4)3) = 51,3 г / 342 г/моль ≈ 0,15 моль

И количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

4. **Определим, какой из реагентов является лимитирующим.**

Согласно уравнению реакции, на 1 моль сульфата алюминия требуется 6 моль гидроксида натрия:

Для 0,15 моль сульфата алюминия потребуется: 0,15 моль * 6 = 0,9 моль NaOH.

У нас есть 1 моль NaOH, что больше, чем 0,9 моль, значит сульфат алюминия является лимитирующим реагентом.

5. **Рассчитаем массу образовавшегося осадка гидроксида алюминия.**

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al2(SO4)3 образуется 2 моль Al(OH)3. Следовательно, из 0,15 моль Al2(SO4)3 образуется:

0,15 моль * 2 = 0,30 моль Al(OH)3.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 27 + 3*(16 + 1) = 78 г/моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

Масса Al(OH)3 = 0,30 моль * 78 г/моль = 23,4 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при смешивании растворов, составляет 23,4 г.