Какова масса осадка, который образуется при пропускании избытка хлороводорода через 30 г раствора сульфата меди (II), если выход составляет 81%?

Химия 11 класс Осадки в неорганической химии масса осадка хлороводород сульфат меди химия 11 класс выход осадка расчет массы химические реакции Новый

Для решения данной задачи необходимо провести несколько шагов, связанных с химическими реакциями и расчетами. В данном случае мы будем рассматривать реакцию между сульфатом меди (II) и хлороводородом, в результате которой образуется хлорид меди (II) и сульфат водорода. Рассмотрим процесс более подробно.

Шаг 1: Определение состава раствора

Предположим, что 30 г раствора сульфата меди (II) содержит определенное количество сульфата меди (CuSO4). Для упрощения расчетов будем считать, что раствор является 100% раствором сульфата меди (II). Однако, в реальных условиях необходимо учитывать концентрацию раствора.

Шаг 2: Определение молекулярной массы сульфата меди (II)

Молекулярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) рассчитывается следующим образом:

• Масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Масса серы (S) = 32.1 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль (4 атома кислорода)

Итак, молекулярная масса CuSO4 = 63.5 + 32.1 + (4 * 16) = 159.6 г/моль.

Шаг 3: Определение количества сульфата меди в растворе

Теперь, зная массу раствора и молекулярную массу сульфата меди, мы можем определить количество вещества сульфата меди:

• Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса
• n(CuSO4) = 30 г / 159.6 г/моль ≈ 0.187 моль.

Шаг 4: Определение массы образовавшегося осадка

При реакции с хлороводородом образуется хлорид меди (II) (CuCl2). Молекулярная масса хлорида меди (II) рассчитывается следующим образом:

• Масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль (2 атома хлора)

Молекулярная масса CuCl2 = 63.5 + (2 * 35.5) = 134.5 г/моль.

Шаг 5: Расчет теоретической массы осадка

Для каждой моли CuSO4 образуется одна моль CuCl2. Следовательно, количество CuCl2 будет равно количеству CuSO4:

• n(CuCl2) = n(CuSO4) = 0.187 моль.

Теперь мы можем вычислить теоретическую массу осадка CuCl2:

• Масса CuCl2 = n * молекулярная масса = 0.187 моль * 134.5 г/моль ≈ 25.1 г.

Шаг 6: Учет выхода реакции

Выход реакции составляет 81%. Это означает, что фактически мы получим:

• Фактическая масса осадка = теоретическая масса * выход
• Фактическая масса осадка = 25.1 г * 0.81 ≈ 20.3 г.

Ответ: Масса осадка, который образуется при пропускании избытка хлороводорода через 30 г раствора сульфата меди (II), составляет примерно 20.3 г.