Какова масса осадка, который образуется при реакции избытка раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11 г сульфида калия?

Химия 11 класс Осадки и реакции обмена масса осадка реакция нитрата цинка раствор сульфида калия 11 класс химия химические реакции осадок количество вещества стехиометрия образование осадка химические уравнения Новый

Привет! Давай разберёмся с этой задачей вместе.

Когда нитрат цинка реагирует с сульфидом калия, образуется сульфид цинка, который выпадает в осадок. Вот общая реакция:

Zn(NO3)2 + K2S → ZnS (осадок) + 2KNO3

Теперь нам нужно узнать, сколько сульфида калия у нас есть, и сколько сульфида цинка образуется.

• Сначала находим молекулярную массу K2S. Она составляет примерно 39 (K) * 2 + 32 (S) = 110 г/моль.
• Теперь считаем, сколько моль K2S в 11 г: 11 г / 110 г/моль = 0.1 моль.
• Поскольку в реакции 1 моль K2S дает 1 моль ZnS, то у нас получится 0.1 моль ZnS.
• Теперь найдем массу ZnS: молекулярная масса ZnS примерно 65 (Zn) + 32 (S) = 97 г/моль.
• Масса ZnS = 0.1 моль * 97 г/моль = 9.7 г.

Итак, масса осадка, который образуется, составляет примерно 9.7 г. Надеюсь, это поможет!