Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 2 моль гидроксида калия и 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 0,08? Также определите, какое из веществ находится в избытке. Выберите правильный ответ:

• а) 9, 8 г.;
• б) 19,6 г.;
• в) 4,9 г.;
• г) 27,2 г.

Химия 11 класс Реакции обмена и осаждение солей масса осадка гидроксид калия сульфат меди химия 11 класс избыток вещества Новый

Для решения задачи начнем с определения, какие вещества участвуют в реакции и в каком соотношении они реагируют.

1. **Запишем уравнение реакции.**

Гидроксид калия (KOH) реагирует с сульфатом меди (II) (CuSO4) с образованием гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) и сульфата калия (K2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 (осадок) + K2SO4

2. **Определим количество вещества сульфата меди (II) в растворе.**

Массовая доля сульфата меди (II) в растворе составляет 0,08. Это означает, что в 200 г раствора содержится:

• масса CuSO4 = 0,08 * 200 г = 16 г.

3. **Рассчитаем количество молей сульфата меди (II).**

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) составляет:

• Cu: 63,5 г/моль
• S: 32,1 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома) = 64 г/моль

Итого: 63,5 + 32,1 + 64 = 159,6 г/моль.

Теперь можем найти количество молей CuSO4:

• n(CuSO4) = масса / молярная масса = 16 г / 159,6 г/моль ≈ 0,1 моль.

4. **Определим количество молей гидроксида калия.**

У нас есть 2 моль KOH.

5. **Сравним количество реагентов по уравнению реакции.**

Согласно уравнению, на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль KOH:

• 0,1 моль CuSO4 потребует 0,2 моль KOH.

У нас есть 2 моль KOH, что больше, чем 0,2 моль, значит KOH находится в избытке, а CuSO4 - в недостатке.

6. **Определим массу осадка (гидроксида меди (II)).**

По уравнению реакции образуется 1 моль Cu(OH)2 на 1 моль CuSO4. Таким образом, при реакции 0,1 моль CuSO4 образуется 0,1 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2:

• Cu: 63,5 г/моль
• O: 16 г/моль (2 атома) = 32 г/моль
• H: 1 г/моль (2 атома) = 2 г/моль

Итого: 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль.

Теперь найдем массу осадка:

• масса Cu(OH)2 = n * молярная масса = 0,1 моль * 97,5 г/моль = 9,75 г.

7. **Округляем до одного знака после запятой:** 9,75 г ≈ 9,8 г.

Таким образом, масса осадка составляет 9,8 г, и в избытке находится гидроксид калия (KOH).

Ответ: а) 9,8 г.