Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии насыщенной смеси сульфата меди с 200 г смеси щелочи, где массовая доля гидроксида натрия составляет 12%?

Химия 11 класс Реакции обмена и осадочные реакции масса осадка сульфат меди щелочь гидроксид натрия массовая доля химическая реакция осадок взаимодействие веществ Новый

Для того чтобы определить массу осадка, образующегося при взаимодействии насыщенной смеси сульфата меди с щелочью, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определим массу гидроксида натрия в смеси.

• Масса смеси щелочи = 200 г.
• Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) = 12%.

Чтобы найти массу гидроксида натрия, нужно умножить массу смеси на массовую долю:

Масса NaOH = 200 г * 0.12 = 24 г.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Сульфат меди (CuSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4.

Шаг 3: Определим, сколько молей NaOH у нас есть.

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 24 г / 40 г/моль = 0.6 моль.

Шаг 4: Определим, сколько молей Cu(OH)2 образуется.

По уравнению реакции видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH. Следовательно, 0.6 моль NaOH сможет отреагировать с:

Количество CuSO4 = 0.6 моль NaOH / 2 = 0.3 моль CuSO4.

Это значит, что образуется 0.3 моль Cu(OH)2, так как на каждую молекулу CuSO4 образуется одна молекула Cu(OH)2.

Шаг 5: Найдем массу осадка Cu(OH)2.

• Молярная масса Cu(OH)2 = 64 (Cu) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 64 + 34 = 98 г/моль.
• Масса Cu(OH)2 = количество Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 = 0.3 моль * 98 г/моль = 29.4 г.

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии сульфата меди с 200 г смеси щелочи, составляет 29.4 г.