Для решения задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

У нас есть 220 г 8%-ного раствора хлорида бария (BaCl2). Для начала найдем массу самого хлорида бария в этом растворе. Процентное содержание вещества в растворе показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора.

• Масса BaCl2 = (8 / 100) * 220 г = 17.6 г

Теперь запишем уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой (H2SO4):

• BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2HCl

В результате реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).

Теперь нам нужно найти молекулярную массу BaSO4:

• Ba = 137.33 г/моль
• S = 32.07 г/моль
• O4 = 4 * 16.00 г/моль = 64.00 г/моль
• Молекулярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей BaCl2, которое у нас есть:

• Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молекулярная масса BaCl2
• Молекулярная масса BaCl2 = 137.33 + 2 * 35.45 = 208.23 г/моль
• Количество молей BaCl2 = 17.6 г / 208.23 г/моль ≈ 0.0845 моль

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу BaCl2 образуется одна молекула BaSO4. Таким образом, количество молей BaSO4 будет равно количеству молей BaCl2:

• Количество молей BaSO4 = 0.0845 моль

Теперь мы можем найти массу образовавшегося осадка BaSO4:

• Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молекулярная масса BaSO4
• Масса BaSO4 = 0.0845 моль * 233.40 г/моль ≈ 19.7 г

Ответ нужно округлить до десятых:

• Масса осадка равна 19.7 г.

Таким образом, масса осадка, который образуется в результате реакции, равна 19.7 г.