Для решения данной задачи, нам нужно пройти несколько шагов. Начнем с определения, что происходит при сгорании углерода и взаимодействии образовавшегося газа с раствором гидроксида кальция.

При сгорании углерода (C) в кислороде (O2) образуется углекислый газ (CO2). Реакция выглядит следующим образом:

• C + O2 → CO2

Теперь найдем, сколько углекислого газа образуется из 18,6 г углерода.

Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль. Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет:

• 12 г/моль (углерод) + 2 × 16 г/моль (кислород) = 44 г/моль

Теперь найдем количество молей углерода:

• Количество молей углерода = масса углерода / молярная масса углерода = 18,6 г / 12 г/моль = 1,55 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль углерода дает 1 моль углекислого газа. Значит, мы получим 1,55 моль CO2.

Теперь найдем массу углекислого газа, образовавшегося в результате реакции:

• Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2 = 1,55 моль × 44 г/моль = 68,2 г

Когда углекислый газ проходит через раствор гидроксида кальция (Ca(OH)2), происходит реакция, в результате которой образуется осадок карбоната кальция (CaCO3):

• CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 (осадок) + H2O

Поскольку на каждую молекулу углекислого газа образуется одна молекула карбоната кальция, мы можем сказать, что количество молей CaCO3 будет равно количеству молей CO2, то есть 1,55 моль.

Теперь найдем массу карбоната кальция:

• Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль (кальций) + 12 г/моль (углерод) + 3 × 16 г/моль (кислород) = 100 г/моль
• Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 × молярная масса CaCO3 = 1,55 моль × 100 г/моль = 155 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при пропускании газа через раствор гидроксида кальция, составляет 155 г.