Какова масса осадка, образующегося при пропускании 1 литра H2S (при нормальных условиях) через 1 литр раствора CuSO4 с молярной концентрацией 0,25 моль/литр? Можете привести решение? Спасибо!

Химия 11 класс Реакции обмена и осаждение масса осадка H2S CuSO4 нормальные условия химия реакция моль концентрация осадок Новый

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть реакцию, которая происходит при взаимодействии сероводорода (H2S) с раствором сульфата меди (CuSO4).

1. Уравнение реакции:

H2S реагирует с CuSO4, образуя сульфид меди (CuS), который является осадком, и сульфат водорода (H2SO4). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

H2S + CuSO4 → CuS (осадок) + H2SO4

2. Определение количества CuSO4 в растворе:

Дано, что молярная концентрация раствора CuSO4 составляет 0,25 моль/литр. Так как объем раствора составляет 1 литр, мы можем рассчитать количество молей CuSO4:

• Количество молей CuSO4 = Концентрация * Объем = 0,25 моль/литр * 1 литр = 0,25 моль

3. Определение количества H2S:

При нормальных условиях (н.у.) 1 литр газа соответствует 1 молю. Следовательно, в 1 литре H2S содержится:

• Количество молей H2S = 1 моль

4. Определение лимитирующего реагента:

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H2S требуется 1 моль CuSO4. У нас есть 1 моль H2S и 0,25 моль CuSO4. Таким образом, CuSO4 является лимитирующим реагентом.

5. Расчет массы осадка CuS:

Количество образующегося CuS будет равно количеству CuSO4, так как на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль CuS. Таким образом, образуется 0,25 моль CuS.

Теперь рассчитаем массу CuS. Молярная масса CuS составляет:

• Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
• Молярная масса S = 32,1 г/моль
• Молярная масса CuS = 63,5 + 32,1 = 95,6 г/моль

Теперь, зная количество молей CuS и его молярную массу, можно рассчитать массу осадка:

• Масса CuS = Количество молей * Молярная масса = 0,25 моль * 95,6 г/моль = 23,9 г

6. Ответ:

Таким образом, масса осадка, образующегося при пропускании 1 литра H2S через 1 литр раствора CuSO4 с молярной концентрацией 0,25 моль/литр, составляет 23,9 грамма.