Какова масса осадка, образующегося при реакции избыточного раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11 г сульфида калия?

Химия 11 класс Реакции обмена и осаждение нерастворимых веществ масса осадка реакция нитрата цинка сульфид калия химия 11 класс осадок в реакции Новый

Для решения задачи нам нужно определить, какой осадок образуется при реакции нитрата цинка с сульфидом калия, а также рассчитать его массу.

1. **Запишем уравнение реакции.**

Нитрат цинка (Zn(NO3)2) реагирует с сульфидом калия (K2S) с образованием сульфида цинка (ZnS) и нитрата калия (KNO3). Уравнение реакции выглядит так:

Zn(NO3)2 + K2S → ZnS (осадок) + 2 KNO3

2. **Определим молекулярные массы веществ.**

• Молярная масса Zn(NO3)2 = 65.38 (Zn) + 2 * (14.01 (N) + 3 * 16.00 (O)) = 65.38 + 2 * (14.01 + 48.00) = 65.38 + 124.02 = 189.40 г/моль
• Молярная масса K2S = 2 * 39.10 (K) + 32.07 (S) = 78.20 + 32.07 = 110.27 г/моль
• Молярная масса ZnS = 65.38 (Zn) + 32.07 (S) = 65.38 + 32.07 = 97.45 г/моль

3. **Рассчитаем количество вещества сульфида калия.**

Имеем 11 г K2S. Для этого используем формулу:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).

n(K2S) = 11 г / 110.27 г/моль ≈ 0.0998 моль.

4. **Определим количество вещества сульфида цинка, которое образуется.**

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2S дает 1 моль ZnS. Следовательно, количество ZnS, которое образуется, будет равно количеству K2S:

n(ZnS) = n(K2S) = 0.0998 моль.

5. **Рассчитаем массу образовавшегося осадка ZnS.**

Теперь, зная количество вещества ZnS, можем найти массу осадка:

m(ZnS) = n(ZnS) * M(ZnS).

m(ZnS) = 0.0998 моль * 97.45 г/моль ≈ 9.73 г.

6. **Ответ:** Масса осадка, образующегося при реакции, составляет примерно 9.73 г.