Для решения данной задачи нам необходимо пройти несколько шагов, чтобы понять, как из оксида углерода (IV) получить гидрокарбонат натрия. Давайте разберем процесс поэтапно.

При пропускании углекислого газа (CO2) через раствор едкого натра (NaOH) происходит реакция, в результате которой образуется гидрокарбонат натрия (NaHCO3). Реакция можно записать следующим образом:

• CO2 + NaOH → NaHCO3

Таким образом, мы видим, что на одну молекулу CO2 требуется одна молекула NaOH, и в результате образуется одна молекула NaHCO3.

Для расчета количества вещества CO2, нам нужно использовать объем газа при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Мы знаем, что объем CO2 составляет 5,6 л. Теперь можем вычислить количество вещества CO2:

• Количество вещества CO2 = Объем CO2 / Объем 1 моля газа = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 образуется 1 моль NaHCO3. Поэтому количество гидрокарбоната натрия будет равно количеству CO2:

• Количество вещества NaHCO3 = 0,25 моль.

Теперь нам нужно рассчитать массу полученного гидрокарбоната натрия. Для этого мы используем формулу:

• Масса = Количество вещества × Молярная масса.

Молярная масса NaHCO3:

• Na = 23 г/моль
• H = 1 г/моль
• C = 12 г/моль
• O3 = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• Итого: 23 + 1 + 12 + 48 = 84 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу:

• Масса NaHCO3 = 0,25 моль × 84 г/моль = 21 г.

Таким образом, масса полученного гидрокарбоната натрия составляет 21 г. Правильный ответ: а) 21 г.