Какова масса полученного нитропроизводного, если 15,6 г бензола нитруют, а выход составляет 70%?

Химия 11 класс Нитрование ароматических углеводородов масса нитропроизводного нитрование бензола выход 70% химия 11 класс расчет массы продукта Новый

Для решения данной задачи нам необходимо определить массу полученного нитропроизводного (нитробензола) после нитрования бензола. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярную массу бензола:
   • Бензол (C6H6) состоит из 6 атомов углерода и 6 атомов водорода.
   • Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль, а водорода (H) = 1 г/моль.
   • Следовательно, молекулярная масса бензола = (6 * 12) + (6 * 1) = 72 + 6 = 78 г/моль.
2. Определим количество молей бензола:
   • Количество молей (n) рассчитывается по формуле: n = масса / молекулярная масса.
   • Подставим известные значения: n = 15,6 г / 78 г/моль.
   • Вычислим: n = 0,2 моль.
3. Определим количество нитробензола, которое можно получить:
   • При нитровании бензола образуется нитробензол (C6H5NO2) в соотношении 1:1.
   • Следовательно, из 0,2 моль бензола мы можем получить 0,2 моль нитробензола.
4. Определим массу полученного нитробензола:
   • Молекулярная масса нитробензола (C6H5NO2) = (6 * 12) + (5 * 1) + (14) + (2) = 72 + 5 + 14 + 2 = 93 г/моль.
   • Масса нитробензола = количество молей * молекулярная масса = 0,2 моль * 93 г/моль = 18,6 г.
5. Учитываем выход реакции:
   • Выход составляет 70%, значит фактическая масса полученного нитробензола = 18,6 г * 0,7.
   • Вычислим: 18,6 г * 0,7 = 13,02 г.

Ответ: Масса полученного нитропроизводного составляет 13,02 г.