Какова масса порции одноатомного первичного спирта, если его часть окислили до 48,10 г карбоновой кислоты, а затем эта кислота взаимодействовала с другой частью спирта, в результате чего было получено 64,09 г сложного эфира с выходом 85%? Также какая формула у этого спирта (например, пропанол, 78 г)?

Химия 11 класс Окисление спиртов и образование сложных эфиров масса порции спирта окисление спирта карбоновая кислота сложный эфир выход эфира формула спирта одноатомный спирт химические реакции химия 11 класс Новый

Для решения задачи нам нужно последовательно рассмотреть все этапы, начиная с окисления спирта и заканчивая получением сложного эфира.

Шаг 1: Определение массы спирта, окисленного до карбоновой кислоты

По условию задачи, мы знаем, что окисленный спирт дает 48,10 г карбоновой кислоты. Для одноатомного спирта, например, метанола (CH3OH), пропанола (C3H7OH) и других, можно использовать уравнение окисления:

• Спирт + O2 → Карбоновая кислота

Так как мы не знаем, какой спирт используется, мы можем попробовать найти его массу через карбоновую кислоту. Для этого нужно знать молекулярную массу карбоновой кислоты. Например, если это уксусная кислота (CH3COOH), ее молекулярная масса составляет 60 г/моль.

Шаг 2: Определение количества молей карбоновой кислоты

Теперь вычислим количество молей карбоновой кислоты:

• n = m / M, где:
• n - количество молей,
• m - масса (48,10 г),
• M - молекулярная масса (60 г/моль).

Подставим значения:

• n = 48,10 г / 60 г/моль = 0,8017 моль.

Так как одноатомный спирт окисляется в 1:1 соотношении, то мы можем сказать, что использовано 0,8017 моль спирта.

Шаг 3: Определение массы спирта

Теперь мы можем найти массу спирта. Если предположить, что это пропанол (C3H7OH), его молекулярная масса составляет 60 г/моль:

• m = n * M = 0,8017 моль * 60 г/моль = 48,10 г.

Шаг 4: Определение массы сложного эфира

Теперь переходим к следующему этапу, где карбоновая кислота взаимодействует со спиртом для получения сложного эфира. Известно, что получено 64,09 г сложного эфира с выходом 85%. Это значит, что 100% продукта составляют:

• m = 64,09 г / 0,85 = 75,76 г.

Шаг 5: Определение массы использованного спирта для получения сложного эфира

Чтобы найти массу спирта, участвовавшего в реакции с карбоновой кислотой, нужно знать, сколько моль карбоновой кислоты было использовано. Мы уже знаем, что это 0,8017 моль. Если мы предположим, что это уксусная кислота, то для получения сложного эфира также требуется 1 моль спирта.

Таким образом, масса спирта, использованного для получения сложного эфира, будет такой же, как и для окисления, т.е. 48,10 г.

Вывод

Таким образом, масса порции одноатомного первичного спирта составляет 48,10 г, и если предположить, что это пропанол, его формула будет C3H7OH.