Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть процесс электролиза раствора Cu(NO3)2 и определить, какие реакции происходят на аноде и катоде.

Шаг 1: Определение реакции на аноде.

При электролизе раствора Cu(NO3)2 на аноде происходит окисление и выделяется газ. В данном случае, если на аноде выделился 11,2 л газа, то это, скорее всего, кислород (O2), который выделяется по реакции:

• 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, мы можем найти количество молей газа:

• n(O2) = V / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Шаг 2: Определение реакции на катоде.

На катоде происходит восстановление ионов меди (Cu2+) до металлической меди (Cu):

• Cu2+ + 2e- → Cu.

Для выделения 1 моля меди необходимо 2 моля электронов. Так как у нас 0,5 моль кислорода, то по закону Фарадея мы можем определить, сколько меди выделится на катоде.

Шаг 3: Подсчет количества меди.

Каждый моль кислорода (O2) соответствует 4 молям электронов. Таким образом, 0,5 моль O2 соответствует:

• 0,5 моль O2 * 4 = 2 моль e-.

Теперь мы можем определить, сколько меди выделится:

• 2 моль e- выделяют 1 моль Cu, значит, 2 моль e- выделят 1 моль Cu.

Итак, на катоде выделится 1 моль меди.

Шаг 4: Определение массы меди.

Теперь мы можем найти массу выделившейся меди. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль. Следовательно:

• m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 1 моль * 63,5 г/моль = 63,5 г.

Ответ: Масса продукта, который выделился на катоде, составляет 63,5 г.