Какова масса серебра, которая будет выделена в результате реакции окисления 0,4 моль пропионового альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра? (Запишите ответ с точностью до десятых.) Ответ в граммах.

Химия 11 класс Реакции окисления и восстановления масса серебра Окисление пропионовый альдегид моль аммиачный раствор оксид серебра химическая реакция 11 класс химия расчет массы ответ в граммах Новый

Давайте разберем задачу по шагам.

Дано:

• Количество пропионового альдегида (CH3-CH2-COH) = 0,4 моль.

Нужно найти:

• Массу серебра (Ag), выделяющегося в результате реакции.

Рассмотрим реакцию окисления пропионового альдегида с оксидом серебра (Ag2O):

Уравнение реакции:

CH3-CH2-COH + Ag2O → CH3-CH2-COOH + 2Ag

Из уравнения видно, что 1 моль пропионового альдегида реагирует с 1 моль оксида серебра и в результате образуется 2 моль серебра. Теперь мы можем определить, сколько моль серебра образуется при реакции 0,4 моль пропионового альдегида.

Шаг 1: Определим количество серебра, которое выделится:

• Из уравнения видно, что на 1 моль пропионового альдегида выделяется 2 моль серебра.
• Следовательно, для 0,4 моль пропионового альдегида количество выделившегося серебра будет:

X = 0,4 моль * 2 моль Ag / 1 моль CH3-CH2-COH = 0,8 моль Ag

Шаг 2: Теперь найдем массу серебра. Для этого нам нужно знать молярную массу серебра (Ag), которая составляет 108 г/моль.

Шаг 3: Используем формулу для нахождения массы:

m(Ag) = n * M

• где n - количество моль серебра, а M - молярная масса серебра.

Подставляем значения:

m(Ag) = 0,8 моль * 108 г/моль = 86,4 г

Ответ: Масса выделившегося серебра составляет 86,4 г.