Какова масса серной кислоты, которая нужна для реакции с хлоридом натрия, если в результате реакции образовалось:

1. а) 336 л (н.у.)
2. б) 146 г
3. в) 1 моль хлороводорода

Химия 11 класс Реакции кислот с солями масса серной кислоты реакция с хлоридом натрия хлороводород химические реакции 11 класс химия Новый

Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4), которая приводит к образованию хлороводорода (HCl) и натрий-сульфата (Na2SO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Теперь рассмотрим каждый из случаев по отдельности.

а) 336 л (н.у.)

• Сначала определим количество молей хлороводорода, образующегося из 336 л газа при нормальных условиях (н.у.). По закону Авогадро 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество молей HCl: 336 л / 22,4 л/моль = 15 моль.
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль HCl требуется 1 моль H2SO4. Значит, нам нужно 15 моль H2SO4.
• Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль. Теперь можем найти массу серной кислоты:
• Масса H2SO4 = 15 моль * 98 г/моль = 1470 г.

б) 146 г

• Сначала найдем количество молей H2SO4 в 146 г. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.
• Количество молей H2SO4 = 146 г / 98 г/моль ≈ 1,49 моль.
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль HCl требуется 1 моль H2SO4. Следовательно, 1,49 моль H2SO4 даст 1,49 моль HCl.
• Теперь найдем объем HCl, который может быть получен: 1,49 моль * 22,4 л/моль ≈ 33,34 л.

в) 1 моль хлороводорода

• Из условия задачи нам нужно 1 моль HCl. По уравнению реакции, на 1 моль HCl требуется 1 моль H2SO4.
• Значит, нам нужно 1 моль H2SO4.
• Теперь найдем массу H2SO4: 1 моль * 98 г/моль = 98 г.

Таким образом, мы нашли массу серной кислоты для всех трех случаев:

• а) 1470 г
• б) 146 г
• в) 98 г