Для того чтобы определить массу серной кислоты, которую можно извлечь из пирита (FeS2), нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

Пирит (FeS2) при взаимодействии с кислородом и водой образует серную кислоту (H2SO4) и железо (II) сульфат (FeSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4 FeS2 + 11 O2 + 2 H2O → 4 FeSO4 + 4 H2SO4

• Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
• Молярная масса S = 32.07 г/моль

Молярная масса пирита (FeS2) будет равна:

55.85 + (2 * 32.07) = 55.85 + 64.14 = 119.99 г/моль

Теперь найдем, сколько моль пирита содержится в 4.8 кг:

4.8 кг = 4800 г

Количество моль пирита:

4800 г / 119.99 г/моль ≈ 40 моль

Согласно уравнению реакции, из 4 моль пирита получается 4 моль серной кислоты. Таким образом, из 40 моль пирита получится также 40 моль серной кислоты.

• Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 + 32.07 + (4 * 16.00) = 98.09 г/моль

Теперь найдем массу серной кислоты:

40 моль * 98.09 г/моль = 3923.6 г = 3.9236 кг

Поскольку нам нужна серная кислота с массовой долей 96%, найдем массу серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 3.9236 кг * 0.96 ≈ 3.77 кг

Ответ: Масса серной кислоты с массовой долей 96%, которую можно извлечь из 4.8 кг пирита, составляет примерно 3.77 кг.