Какова масса сложного эфира, образующегося при взаимодействии уксусной кислоты с 23 г этанола?

Химия 11 класс Реакция образования сложных эфиров масса сложного эфира уксусная кислота этанол химия 11 класс взаимодействие веществ Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между уксусной кислотой и этанолом, которая приводит к образованию сложного эфира — ацетата этилового. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Уравнение реакции:

Уксусная кислота + Этанол → Ацетат этилового + Вода

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для вычисления массы образовавшегося сложного эфира.

1. Определение молекулярных масс реагентов:
• Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 12 + 1 + 12 + 16 + 1 = 60 г/моль
• Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = 12*2 + 1*6 + 16 = 46 г/моль
• Молекулярная масса ацетата этилового (C2H5COOCH3) = 12*4 + 1*8 + 16 = 88 г/моль
2. Расчет количества молей этанола:

Количество молей этанола можно найти по формуле:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей этанола = 23 г / 46 г/моль = 0.5 моль

3. Определение стехиометрии реакции:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль уксусной кислоты необходимо 1 моль этанола для образования 1 моля ацетата этилового. Таким образом, 0.5 моль этанола будет реагировать с 0.5 моль уксусной кислоты, образуя 0.5 моль ацетата этилового.

4. Расчет массы образовавшегося сложного эфира:

Теперь мы можем найти массу ацетата этилового:

Масса = количество молей * молекулярная масса

Масса ацетата этилового = 0.5 моль * 88 г/моль = 44 г

Ответ: Масса сложного эфира, образующегося при взаимодействии уксусной кислоты с 23 г этанола, составляет 44 г.