Какова масса соли, которая получается при реакции гидроксида кальция массой 37 гр. с соляной кислотой? И также, какая масса воды и какой объём углекислого газа (при нормальных условиях) образуются в результате реакции карбоната натрия (Na2CO3) с серной кислотой массой 196 гр.?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и стехиометрия химических реакций масса соли реакция гидроксида кальция соляная кислота масса воды объем углекислого газа карбонат натрия серная кислота химические реакции 11 класс химия Новый

Для решения этих задач нам нужно использовать стехиометрию и уравнения химических реакций.

Задача 1: Реакция гидроксида кальция с соляной кислотой.

Реакция между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl) можно записать следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

1. Сначала найдем молекулярную массу гидроксида кальция:

• Ca: 40 г/моль
• O: 16 г/моль (2 атома, значит 32 г/моль)
• H: 1 г/моль (2 атома, значит 2 г/моль)
• Итого: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

2. Теперь найдем количество молей Ca(OH)2 в 37 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 37 г / 74 г/моль = 0.5 моль

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 моль HCl. Значит, 0.5 моль Ca(OH)2 будет реагировать с 1 моль HCl.

4. В результате реакции образуется 1 моль CaCl2. Молекулярная масса CaCl2:

• Ca: 40 г/моль
• Cl: 35.5 г/моль (2 атома, значит 71 г/моль)
• Итого: 40 + 71 = 111 г/моль

5. Масса соли (CaCl2), которая образуется:

Масса = количество молей * молекулярная масса = 1 моль * 111 г/моль = 111 г

Ответ: масса соли CaCl2 составляет 111 г.

Задача 2: Реакция карбоната натрия с серной кислотой.

Реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит так:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

1. Найдем молекулярную массу Na2CO3:

• Na: 23 г/моль (2 атома, значит 46 г/моль)
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома, значит 48 г/моль)
• Итого: 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

2. Теперь найдем количество молей Na2CO3 в 196 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 196 г / 106 г/моль ≈ 1.85 моль

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль H2SO4, значит 1.85 моль Na2CO3 будет реагировать с 1.85 моль H2SO4.

4. В результате реакции образуется 1.85 моль Na2SO4, 1.85 моль H2O и 1.85 моль CO2.

5. Теперь найдем массу воды и объем углекислого газа:

Масса воды:

Молекулярная масса H2O = 18 г/моль.

Масса = количество молей * молекулярная масса = 1.85 моль * 18 г/моль = 33.3 г.

Объем углекислого газа при нормальных условиях (1 моль газа занимает 22.4 л):

Объем = количество молей * 22.4 л/моль = 1.85 моль * 22.4 л/моль ≈ 41.44 л.

Ответ: масса воды составляет 33.3 г, объем углекислого газа составляет 41.44 л.