Для решения задачи, давайте сначала определим, какие вещества участвуют в реакции и какие у нас есть данные.

В данной реакции оксид серы (VI), который обозначается как SO3, реагирует с гидроксидом натрия (NaOH). В результате этой реакции образуется соль - натрий сульфат (Na2SO4) и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

Теперь у нас есть объем SO3 и масса NaOH. Мы можем использовать массу NaOH, чтобы найти количество вещества NaOH.

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

где:

• n(NaOH) - количество вещества NaOH, моль;
• m(NaOH) - масса NaOH, г (в нашем случае 64 г);
• M(NaOH) - молярная масса NaOH, г/моль (40 г/моль).

Подставим значения:

n(NaOH) = 64 г / 40 г/моль = 1.6 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль SO3. Это означает, что:

n(SO3) = n(NaOH) / 2 = 1.6 моль / 2 = 0.8 моль.

Теперь нам нужно найти массу образовавшейся соли (Na2SO4). Для этого сначала найдем молярную массу Na2SO4:

• M(Na2SO4) = 2 * 23 (Na) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу Na2SO4, используя количество вещества SO3:

m(Na2SO4) = n(SO3) * M(Na2SO4)

Подставим значения:

m(Na2SO4) = 0.8 моль * 142 г/моль = 113.6 г.

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 113.6 граммов.