Какова масса сорбита С6Н14О6, которая образуется при взаимодействии с водородом 45 г глюкозы? (с решением пожалуйста)

Химия 11 класс Химические реакции, стехиометрия масса сорбита взаимодействие с водородом 45 г глюкозы химия 11 класс решение задачи по химии Новый

Для решения данной задачи нам нужно сначала определить, какова стехиометрия реакции между глюкозой и водородом, а затем рассчитать массу образующегося сорбита.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Глюкоза (С6Н12О6) может быть восстановлена водородом до сорбита (С6Н14О6). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

С6Н12О6 + Н2 → С6Н14О6.

Шаг 2: Определим количество вещества глюкозы.

Сначала найдем молярную массу глюкозы:

• Углерод (C): 12 г/моль, 6 атомов → 6 × 12 = 72 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль, 12 атомов → 12 × 1 = 12 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль, 6 атомов → 6 × 16 = 96 г/моль

Теперь сложим все массы:

72 + 12 + 96 = 180 г/моль.

Теперь найдем количество вещества глюкозы:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).

n(глюкоза) = 45 г / 180 г/моль = 0.25 моль.

Шаг 3: Определим количество вещества сорбита.

Согласно уравнению реакции, 1 моль глюкозы дает 1 моль сорбита. Следовательно, 0.25 моль глюкозы даст 0.25 моль сорбита.

Шаг 4: Найдем массу сорбита.

Теперь нужно рассчитать массу сорбита. Для этого найдем его молярную массу:

• Углерод (C): 12 г/моль, 6 атомов → 6 × 12 = 72 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль, 14 атомов → 14 × 1 = 14 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль, 6 атомов → 6 × 16 = 96 г/моль

Теперь сложим все массы:

72 + 14 + 96 = 182 г/моль.

Теперь можем найти массу сорбита:

m(сорбит) = n(сорбит) × M(сорбит) = 0.25 моль × 182 г/моль = 45.5 г.

Ответ: Масса сорбита, образующегося при взаимодействии с водородом 45 г глюкозы, составляет 45.5 г.