Какова масса средней соли, образовавшейся при обработке 53,5 г гидроксида железа(III) раствором серной кислоты?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и образование солей масса средней соли гидроксид железа(III) раствор серной кислоты химия 11 класс реакция нейтрализации молекулярная масса расчет массы соли химические реакции образование соли стехиометрия Новый

Для решения задачи о массе средней соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида железа(III) с серной кислотой, давайте пройдемся по шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Гидроксид железа(III) взаимодействует с серной кислотой по следующему уравнению:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

Шаг 2: Найдем молекулярную массу гидроксида железа(III).

• Молекулярная масса Fe(OH)3:
• Fe = 55,8 г/моль
• O = 16 г/моль (умножаем на 3, т.к. 3 OH)
• H = 1 г/моль (умножаем на 3, т.к. 3 OH)

Таким образом, Mr(Fe(OH)3) = 55,8 + (3 * 16) + (3 * 1) = 107 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество гидроксида железа(III).

Мы знаем массу гидроксида: 53,5 г. Теперь найдем количество молей:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 53,5 г / 107 г/моль = 0,5 моль.

Шаг 4: Найдем количество соли, образовавшейся в результате реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Fe(OH)3 дают 1 моль Fe2(SO4)3. Следовательно, количество соли будет в два раза меньше, чем количество гидроксида:

Количество соли = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль.

Шаг 5: Найдем молекулярную массу соли Fe2(SO4)3.

• Fe2(SO4)3:
• Fe = 55,8 г/моль (умножаем на 2, т.к. 2 Fe)
• S = 32 г/моль (умножаем на 3, т.к. 3 S)
• O = 16 г/моль (умножаем на 12, т.к. 3 SO4)

Таким образом, Mr(Fe2(SO4)3) = (2 * 55,8) + (3 * 32) + (12 * 16) = 400 г/моль.

Шаг 6: Рассчитаем массу соли.

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли:

Масса соли = количество соли * молекулярная масса соли = 0,25 моль * 400 г/моль = 100 г.

Ответ: Масса средней соли, образовавшейся при обработке 53,5 г гидроксида железа(III) раствором серной кислоты, составляет 100 г.