Какова масса сульфата натрия, образующегося при реакции 15,5 г оксида натрия с достаточным количеством серной кислоты?

Химия 11 класс Реакции с участием кислот и оснований масса сульфата натрия реакция оксида натрия серная кислота химия 11 класс расчет массы веществ Новый

Для решения данной задачи нам нужно сначала определить, какие вещества участвуют в реакции, а затем рассчитать массу сульфата натрия, образующегося в результате этой реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Оксид натрия (Na2O) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат натрия (Na2SO4) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Шаг 2: Найдем количество вещества оксида натрия.

Сначала нам нужно рассчитать количество вещества (в молях) оксида натрия, используя его массу и молярную массу. Молярная масса Na2O составляет:

• Na: 23 г/моль, следовательно, 2 Na = 2 * 23 = 46 г/моль
• O: 16 г/моль
• Итого: 46 + 16 = 62 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества Na2O:

Количество вещества Na2O = масса / молярная масса = 15,5 г / 62 г/моль ≈ 0,25 моль

Шаг 3: Определим количество вещества сульфата натрия.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2O образует 1 моль Na2SO4. Таким образом, если у нас 0,25 моль Na2O, то и образуется 0,25 моль Na2SO4.

Шаг 4: Найдем массу сульфата натрия.

Теперь рассчитаем массу сульфата натрия. Молярная масса Na2SO4 составляет:

• Na: 23 г/моль, следовательно, 2 Na = 2 * 23 = 46 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль, следовательно, 4 O = 4 * 16 = 64 г/моль
• Итого: 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Теперь мы можем найти массу Na2SO4:

Масса Na2SO4 = количество вещества * молярная масса = 0,25 моль * 142 г/моль = 35,5 г

Ответ: Масса сульфата натрия, образующегося при реакции 15,5 г оксида натрия с достаточным количеством серной кислоты, составляет 35,5 г.