Какова масса уксусного альдегида, который образуется в результате реакции между 200 г 98%-ного раствора этанола и 190 г оксида меди?
Химия 11 класс Органическая химия масса уксусного альдегида реакция этанола 98% раствор этанола оксид меди химия 11 класс Новый
Для того чтобы определить массу уксусного альдегида, образующегося в результате реакции между этанолом и оксидом меди, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем этот процесс поэтапно.
Шаг 1: Определение количества вещества этанола
Сначала найдем массу чистого этанола в 200 г 98%-ного раствора. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание этанола:
Теперь найдем количество вещества этанола, используя его молярную массу. Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет 46 г/моль:
Шаг 2: Определение количества вещества оксида меди
Теперь определим количество вещества оксида меди (CuO). Молярная масса оксида меди составляет примерно 80 г/моль:
Шаг 3: Определение ограничивающего реагента
Реакция между этанолом и оксидом меди происходит по следующему уравнению:
C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
Согласно уравнению, на 1 моль этанола требуется 1 моль оксида меди. Сравним количество реагентов:
Ограничивающим реагентом является оксид меди, так как его меньше, чем этанола.
Шаг 4: Определение количества уксусного альдегида
Поскольку на 1 моль оксида меди образуется 1 моль уксусного альдегида, количество уксусного альдегида будет равно количеству ограничивающего реагента:
Шаг 5: Определение массы уксусного альдегида
Теперь найдем массу уксусного альдегида (CH3CHO). Молярная масса уксусного альдегида составляет примерно 42 г/моль:
Ответ: Масса уксусного альдегида, образующегося в результате реакции, составляет примерно 99.75 г.