Для решения данной задачи нам необходимо использовать два уравнения реакции: нейтрализации кислот и реакцию с оксидом серебра. Рассмотрим каждый шаг подробно.

Сначала определим, сколько молей КОН было использовано. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества в молях,
• m - масса вещества (в данном случае КОН),
• M - молярная масса КОН (приблизительно 56 г/моль).

Подставим значения:

n(KOH) = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль.

КОН нейтрализует уксусную (CH3COOH) и муравьиную (HCOOH) кислоты. Уравнения нейтрализации выглядят следующим образом:

• CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
• HCOOH + KOH → HCOOK + H2O

Из этих уравнений видно, что на каждую молекулу кислоты требуется одна молекула КОН. Таким образом, общее количество кислот, нейтрализованных КОН, равно количеству молей КОН:

n(кислоты) = n(KOH) = 0,2 моль.

Теперь рассмотрим реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. Реакция идет по уравнению:

Ag2O + 2 RCOOH → 2 Ag + RCOO2H.

Из уравнения видно, что на 2 моль кислоты выделяется 2 моль серебра. Следовательно, количество вещества серебра можно найти по его массе:

n(Ag) = m / M,

где M(Ag) ≈ 108 г/моль. Подставляем значения:

n(Ag) = 21,6 г / 108 г/моль = 0,2 моль.

Поскольку количество выделившегося серебра соответствует количеству молей уксусной кислоты, мы можем сказать, что:

0,2 моль уксусной кислоты = 0,2 моль.

Это означает, что вся уксусная кислота, участвующая в реакции, была нейтрализована.

Теперь найдем массу уксусной кислоты, используя ее молярную массу (M(CH3COOH) ≈ 60 г/моль):

m(CH3COOH) = n * M = 0,2 моль * 60 г/моль = 12 г.

Ответ: Масса уксусной кислоты в смеси составляет 12 г.