Какова масса веществ в растворе, образовавшемся после обработки хлорида натрия концентрированной серной кислотой и введения аммиака, полученного из газов N2 и H2?

Химия 11 класс Реакции кислот и оснований масса веществ раствор хлорид натрия серная кислота аммиак газы N2 H2 химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи необходимо разобрать процесс, который происходит при взаимодействии хлорида натрия (NaCl) с концентрированной серной кислотой (H2SO4) и последующим введением аммиака (NH3), который, в свою очередь, получается из газов азота (N2) и водорода (H2).

Шаг 1: Реакция NaCl с H2SO4

• При добавлении концентрированной серной кислоты к хлориду натрия происходит реакция, в результате которой образуется натрий гидросульфат (NaHSO4) и выделяется газообразный хлорид водорода (HCl):
• NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑

Шаг 2: Введение аммиака

• Аммиак, получаемый из N2 и H2, вступает в реакцию с хлором водорода. При этом образуется хлорид аммония (NH4Cl):
• NH3 + HCl → NH4Cl

Шаг 3: Определение массы веществ

• Теперь нам нужно определить массу получившихся веществ. Для этого необходимо знать количество реагентов, которые мы использовали, и их молекулярные массы.
• Молярные массы:
• NaCl: 58.44 г/моль
• H2SO4: 98.08 г/моль
• NH3: 17.03 г/моль
• NH4Cl: 53.49 г/моль

Шаг 4: Подсчет массы

• Предположим, что мы начали с 1 моль NaCl и 1 моль H2SO4.
• При реакции NaCl с H2SO4 получаем 1 моль NaHSO4 и 1 моль HCl.
• При добавлении 1 моля NH3 мы получаем 1 моль NH4Cl.

Шаг 5: Итоговая масса

• Масса NaCl: 58.44 г
• Масса H2SO4: 98.08 г
• Масса NH3: 17.03 г
• Итого масса реагентов: 58.44 + 98.08 + 17.03 = 173.55 г
• Масса образовавшихся веществ: 1 моль NH4Cl = 53.49 г.

Таким образом, в растворе после обработки хлорида натрия концентрированной серной кислотой и введения аммиака образуется 53.49 г хлорида аммония.