Чтобы найти массовую долю чистого вещества в хлористом барии, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим, сколько хлористого бария (BaCl2) использовалось в реакции.

У нас есть 130 г хлористого бария, из которых образовался осадок массой 116,5 г. Это означает, что часть хлористого бария прореагировала, а часть осталась в растворе.

2. Напишем уравнение реакции.

Хлористый барий реагирует с раствором цинкового купороса (ZnSO4) с образованием осадка сульфата бария (BaSO4):

BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 (осадок) + ZnCl2

3. Определим, сколько моль сульфата бария образовалось.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет:

• Ba: 137,33 г/моль
• S: 32,07 г/моль
• O4: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль
• Итого: 137,33 + 32,07 + 64 = 233,4 г/моль

Теперь найдем количество молей BaSO4:

116,5 г / 233,4 г/моль = 0,499 моль (округлим до трех знаков после запятой для точности).

4. Определим, сколько моль хлористого бария прореагировало.

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4. Следовательно, прореагировало 0,499 моль BaCl2.

5. Теперь найдем массу прореагировавшего хлористого бария.

Молярная масса BaCl2 составляет:

• Ba: 137,33 г/моль
• Cl2: 35,45 г/моль * 2 = 70,90 г/моль
• Итого: 137,33 + 70,90 = 208,23 г/моль

Теперь найдем массу прореагировавшего BaCl2:

0,499 моль * 208,23 г/моль = 103,9 г (округлим до одного знака после запятой).

6. Теперь найдем массу чистого вещества в хлористом барии.

Мы знаем, что в 130 г хлористого бария было 103,9 г прореагировавшего вещества. Следовательно, чистое вещество в хлористом барии можно определить как:

130 г - 103,9 г = 26,1 г (это не прореагировавшее вещество).

7. Теперь найдем массовую долю чистого вещества в хлористом барии.

Массовая доля чистого вещества рассчитывается по формуле:

(масса чистого вещества / масса всего вещества) * 100%

(103,9 г / 130 г) * 100% = 79,9%

Ответ: Массовая доля чистого вещества в хлористом барии составляет 79,9%.