Для решения данной задачи нам необходимо пройти несколько этапов. Давайте разберем их по порядку.

При пропускании бурого газа (это диоксид азота, NO2) через раскаленные магниевые опилки происходит реакция, в результате которой образуется оксид магния (MgO) и выделяется газ. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• 3Mg + 2NO2 → 3MgO + 2NO

Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Мы можем рассчитать количество молей NO2, исходя из объема:

• Количество молей NO2 = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля NO2 реагируют с 3 молями Mg, образуя 3 моля MgO. Таким образом, 0,5 моль NO2 образует:

• Количество молей MgO = (3/2) * 0,5 = 0,75 моль

Молярная масса MgO составляет примерно 40 г/моль (магний) + 16 г/моль (кислород) = 56 г/моль. Теперь мы можем найти массу образовавшегося MgO:

• Масса MgO = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г

Теперь мы перейдем к водному раствору соляной кислоты. У нас есть 100 г 20%-ного раствора. Это означает, что в растворе содержится:

• Масса HCl = 20% от 100 г = 20 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю кислоты в растворе. Массовая доля определяется по формуле:

• Массовая доля HCl = (масса HCl / масса раствора) * 100%

Подставим известные значения:

• Массовая доля HCl = (20 г / 100 г) * 100% = 20%

Таким образом, массовая доля кислоты в растворе составляет 20%.