Чтобы решить эту задачу, начнем с того, что нужно определить, какие реакции происходят при взаимодействии смеси оксида кальция (CaO) и карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl).

Сначала запишем уравнения реакций:

• Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой:
• CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
• Оксид кальция реагирует с соляной кислотой:
• CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O

Теперь, так как у нас образуется газ, это углекислый газ (CO2), который выделяется только при реакции карбоната кальция с соляной кислотой. Объем газа, который выделился, составляет 1,12 л.

Согласно закону Бойля-Мариотта, 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л. Следовательно, мы можем найти количество молей CO2:

1. Количество молей CO2 = Объем газа / Объем 1 моля газа = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Это значит, что у нас также было 0,05 моль CaCO3 в смеси.

Найдем массу карбоната кальция:

1. Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль.
2. Масса CaCO3 = Количество молей * Молярная масса = 0,05 моль * 100 г/моль = 5 г.

Теперь мы можем найти массу оксида кальция в смеси:

1. Общая масса смеси = 10 г.
2. Масса CaO = Общая масса смеси - Масса CaCO3 = 10 г - 5 г = 5 г.

Теперь, чтобы найти массовую долю оксида кальция в смеси, используем следующую формулу:

1. Массовая доля CaO = (Масса CaO / Общая масса смеси) * 100% = (5 г / 10 г) * 100% = 50%.

Таким образом, массовая доля оксида кальция в смеси составляет 0,50. Правильный ответ: C) 0,50.