Какова молекулярная формула газообразного углеводорода, если его относительная плотность по водороду равна 42, а при полном сжигании 0,7 г этого углеводорода было получено 1,12 л оксида углерода (IV) и 0,9 г воды? Также нужна проверка. Помогите, пожалуйста, как можно скорее!

Химия 11 класс Углеводороды и их сгорание молекулярная формула газообразный углеводород относительная плотность сжигание углеводорода оксид углерода химия 11 класс расчет формулы химические реакции Новый

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение молекулярной массы углеводорода

Относительная плотность углеводорода по водороду равна 42. Это означает, что молекулярная масса углеводорода в 42 раза больше молекулярной массы водорода (1 г/моль).

Таким образом, молекулярная масса углеводорода:

М = 42 * 1 = 42 г/моль

Шаг 2: Определение количества вещества углеводорода

У нас есть 0,7 г углеводорода. Теперь найдем количество вещества (n) углеводорода:

n = m / M = 0,7 г / 42 г/моль = 0,01667 моль

Шаг 3: Определение количества углерода и водорода в продуктах сгорания

При полном сжигании углеводорода образуются углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Давайте найдем количество вещества углекислого газа и воды, которые были получены.

• Объем CO2 = 1,12 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество вещества CO2: n(CO2) = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль
• Масса H2O = 0,9 г. Молярная масса H2O = 18 г/моль.
• Количество вещества H2O: n(H2O) = 0,9 г / 18 г/моль = 0,05 моль

Шаг 4: Определение количества атомов углерода и водорода

Из реакции сгорания мы знаем, что:

• Каждый моль CO2 содержит 1 моль углерода, следовательно, из 0,05 моль CO2 мы получили 0,05 моль углерода (C).
• Каждый моль H2O содержит 2 моль водорода, следовательно, из 0,05 моль H2O мы получили 0,1 моль водорода (H).

Шаг 5: Определение соотношения атомов углерода и водорода

Теперь у нас есть 0,05 моль углерода и 0,1 моль водорода. Соотношение C:H:

• C : H = 0,05 : 0,1 = 1 : 2

Шаг 6: Определение эмпирической формулы углеводорода

На основании соотношения C:H = 1:2, эмпирическая формула углеводорода - это CH2.

Шаг 7: Определение молекулярной формулы углеводорода

Теперь мы знаем, что молекулярная масса углеводорода равна 42 г/моль, а эмпирическая масса CH2 равна:

12 (C) + 2*1 (H) = 14 г/моль

Теперь найдем, сколько раз эмпирическая формула помещается в молекулярную:

42 г/моль / 14 г/моль = 3

Следовательно, молекулярная формула углеводорода:

(CH2)3 = C3H6

Проверка

Теперь проверим, соответствует ли эта формула условиям задачи:

• Молекулярная масса C3H6 = 3*12 + 6*1 = 36 + 6 = 42 г/моль.
• При сгорании 1 моль C3H6 образуется 3 моль CO2 и 3 моль H2O, что соответствует полученным данным.

Таким образом, молекулярная формула газообразного углеводорода - это C3H6.