Для того чтобы определить молекулярную формулу органического вещества, следуем нескольким шагам. Начнем с анализа данных, которые у нас есть.

• Дано: относительная плотность по водороду составляет 30. Это означает, что 1 моль вещества весит 30 раз больше, чем 1 моль водорода (H).
• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль.
• Следовательно, молярная масса нашего вещества = 30 г/моль.

• Если состав вещества: углерод - 40%, кислород - 53,33%, водород - 6,67%, то в 100 г вещества:
• Углерод (C): 40 г
• Кислород (O): 53,33 г
• Водород (H): 6,67 г

• Количество молей углерода (C) = 40 г / 12 г/моль = 3,33 моль
• Количество молей кислорода (O) = 53,33 г / 16 г/моль = 3,33 моль
• Количество молей водорода (H) = 6,67 г / 1 г/моль = 6,67 моль

Теперь найдем соотношение, деля количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей:

• Для углерода: 3,33 / 3,33 = 1
• Для кислорода: 3,33 / 3,33 = 1
• Для водорода: 6,67 / 3,33 = 2

На основании соотношений, мы можем записать эмпирическую формулу вещества как C1O1H2, что можно записать как CH2O.

Мы знаем, что молярная масса вещества составляет 30 г/моль, а молярная масса эмпирической формулы (CH2O) составляет:

• 1*12 (углерод) + 2*1 (водород) + 1*16 (кислород) = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль.

Так как молярная масса эмпирической формулы равна молярной массе вещества, то молекулярная формула совпадает с эмпирической.