Чтобы определить молекулярную формулу органического вещества, следуем нескольким шагам. Начнем с анализа процентного состава и затем используем данные о плотности паров.

У нас есть состав вещества: 72% углерода (C),12% водорода (H) и 16% кислорода (O). Предположим, что у нас есть 100 граммов вещества. Тогда мы можем легко перевести процентное содержание в граммы:

• Углерод: 72 г
• Водород: 12 г
• Кислород: 16 г

Теперь найдем количество молей каждого элемента, используя их молярные массы:

• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь вычислим количество молей:

• Количество молей углерода: 72 г / 12 г/моль = 6 моль
• Количество молей водорода: 12 г / 1 г/моль = 12 моль
• Количество молей кислорода: 16 г / 16 г/моль = 1 моль

Теперь у нас есть соотношение молей: C: 6, H: 12, O: 1.

Сократим соотношение, деля все значения на наименьшее количество молей (1 моль кислорода):

• C: 6 / 1 = 6
• H: 12 / 1 = 12
• O: 1 / 1 = 1

Таким образом, эмпирическая формула вещества: C6H12O.

Теперь мы должны использовать данные о плотности паров для нахождения молекулярной формулы. Плотность паров по отношению к кислороду (O2) равна 3.125. Плотность кислорода = 32 г/моль, следовательно:

Молярная масса нашего вещества = 3.125 * 32 г/моль = 100 г/моль.

Теперь мы можем найти, сколько раз молярная масса эмпирической формулы (C6H12O) входит в молярную массу вещества. Молярная масса C6H12O:

• 6 * 12 г/моль (углерод) + 12 * 1 г/моль (водород) + 1 * 16 г/моль (кислород) = 72 + 12 + 16 = 100 г/моль.

Мы видим, что молярная масса эмпирической формулы равна 100 г/моль, что совпадает с молярной массой нашего вещества.

Таким образом, молекулярная формула органического вещества совпадает с эмпирической формулой:

C6H12O