Чтобы определить молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, давайте разберем задачу шаг за шагом.

При взаимодействии спирта с натрием выделяется водород (H2). Из условия задачи известно, что выделилось 2,8 л газа при нормальных условиях (н.у.).

По закону Бойля-Мариотта и уравнению состояния идеального газа, 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. Поэтому, чтобы найти количество молей водорода, выделившегося в реакции, используем следующую формулу:

Количество молей (n) = Объем газа (V) / Объем 1 моля газа (Vм)

Подставляем известные значения:

n(H2) = 2,8 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль

По уравнению реакции между спиртом (R-OH) и натрием (Na) можно записать следующее уравнение:

2 R-OH + 2 Na → 2 R-O-Na + H2

Из уравнения видно, что 2 моль спирта реагируют с 2 молями натрия, выделяя 1 моль водорода. Таким образом, 1 моль спирта выделяет 0,5 моль водорода.

Следовательно, количество молей спирта (n(R-OH)) можно найти по следующей формуле:

n(R-OH) = 2 * n(H2) = 2 * 0,125 моль = 0,25 моль

Теперь мы можем найти молекулярную массу спирта, используя массу, указанную в условии задачи:

Молярная масса (M) = Масса (m) / Количество молей (n)

Подставляем известные значения:

M = 18,5 г / 0,25 моль = 74 г/моль

Предельные одноатомные спирты имеют общую формулу CnH2n+1OH, где n - количество углеродных атомов. Для определения n, мы можем использовать молекулярную массу.

Молекулярная масса спирта CnH2n+1OH = 12n + (2n + 1) + 16 = 14n + 17.

Теперь приравняем это к найденной молекулярной массе:

14n + 17 = 74.

Решим уравнение:

1. 14n = 74 - 17
2. 14n = 57
3. n = 57 / 14 ≈ 4,07.

Так как n должно быть целым, округляем до 4. Следовательно, мы имеем 4 углерода.

Теперь подставляем n = 4 в формулу CnH2n+1OH:

C4H2(4)+1OH = C4H9OH.

Таким образом, молекулярная формула предельного одноатомного спирта, который мы искали, будет C4H10O.

Ответ: Молекулярная формула предельного одноатомного спирта - C4H10O.