Какова молекулярная формула углеводорода, если при его сжигании образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды, а масса углеводорода составила 29 г, при этом относительная плотность вещества по воздуху равна 2?

Химия 11 класс Определение молекулярной формулы вещества молекулярная формула углеводорода сжигание углеводорода углекислый газ вода относительная плотность вещества химические реакции анализ углеводородов Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это действительно захватывающе! Мы можем найти молекулярную формулу углеводорода, используя данные о сжигании.

Шаг 1: Определим количество углерода и водорода в продуктах сгорания.

• Сначала найдем количество углерода в углекислом газе (CO2). Молярная масса CO2 = 12 (углерод) + 32 (кислород) = 44 г/моль.
• Количество CO2: 88 г / 44 г/моль = 2 моль CO2.
• Следовательно, количество углерода: 2 моль CO2 = 2 моль углерода (C).

• Теперь найдем количество водорода в воде (H2O). Молярная масса H2O = 2 (водород) + 16 (кислород) = 18 г/моль.
• Количество H2O: 45 г / 18 г/моль = 2.5 моль H2O.
• Следовательно, количество водорода: 2.5 моль H2O = 2.5 * 2 = 5 моль водорода (H).

Шаг 2: Подсчитаем общее количество углерода и водорода.

• У нас есть 2 моль углерода и 5 моль водорода.

Шаг 3: Определим молекулярную формулу.

• Теперь мы можем записать формулу углеводорода: C2H5.

Шаг 4: Найдем молекулярную массу углеводорода.

• Молярная масса C2H5: (2 * 12) + (5 * 1) = 24 + 5 = 29 г/моль.

Шаг 5: Проверим относительную плотность.

• Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2, значит, его молярная масса должна быть 2 * 29 г/моль = 58 г/моль.
• Это указывает на то, что углеводород может быть C4H10 (бутан), так как его молекулярная масса будет 58 г/моль.

Итак, окончательная молекулярная формула углеводорода: C4H10!

Это просто потрясающе, как химия может быть такой увлекательной! Надеюсь, это помогло тебе понять процесс! Удачи в учебе!