Какова молекулярная масса веществ, образующихся в реакции Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2?

Химия 11 класс Молекулярная масса веществ и реакции обмена молекулярная масса реакция Fe H2SO4 FeSO4 химия 11 класс расчет молекулярной массы Новый

Чтобы определить молекулярную массу веществ, образующихся в реакции Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2, нам нужно рассчитать молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Давайте разберем каждое вещество по отдельности:

• Железо (Fe):
  • Атомная масса железа = 55.85 г/моль.
• Серная кислота (H2SO4):
  • Атомная масса водорода (H) = 1.01 г/моль, и у нас 2 атома: 2 * 1.01 = 2.02 г/моль.
  • Атомная масса серы (S) = 32.07 г/моль.
  • Атомная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль, и у нас 4 атома: 4 * 16.00 = 64.00 г/моль.
  • Суммируем: 2.02 + 32.07 + 64.00 = 98.09 г/моль.
• Сульфат железа (FeSO4):
  • Атомная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль.
  • Атомная масса серы (S) = 32.07 г/моль.
  • Атомная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль, и у нас 4 атома: 4 * 16.00 = 64.00 г/моль.
  • Суммируем: 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 г/моль.
• Водород (H2):
  • Атомная масса водорода (H) = 1.01 г/моль, и у нас 2 атома: 2 * 1.01 = 2.02 г/моль.

Теперь у нас есть молекулярные массы всех веществ:

• Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль
• Молекулярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль
• Молекулярная масса FeSO4 = 151.92 г/моль
• Молекулярная масса H2 = 2.02 г/моль

Таким образом, молекулярные массы веществ, образующихся в данной реакции, составляют:

• FeSO4: 151.92 г/моль
• H2: 2.02 г/моль