Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента KMnO4, нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем решение поэтапно.

• Сначала определим молекулярную массу H2C2O4 (оксалевой кислоты):
• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• C: 12 г/моль × 2 = 24 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Суммируем: 2 + 24 + 64 = 90 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества H2C2O4 в 0,0630 г:
• n(H2C2O4) = масса / молярная масса = 0,0630 г / 90 г/моль = 0,0007 моль.

• Оксалевая кислота (H2C2O4) является двуосновной кислотой, что значит, что 1 моль кислоты соответствует 2 эквивалентам.
• Следовательно, количество эквивалентов H2C2O4 будет:
• n(экв) = n(H2C2O4) × 2 = 0,0007 моль × 2 = 0,0014 экв.

• Объем раствора H2C2O4, который мы использовали для титрования, составляет 10,3 мл, что равно 0,0103 л.
• Теперь найдем молярную концентрацию эквивалента H2C2O4:
• C(экв) = n(экв) / V = 0,0014 экв / 0,0103 л ≈ 0,135 экв/л.

• Из уравнения реакции между KMnO4 и H2C2O4 видно, что 1 эквивалент H2C2O4 реагирует с 1 эквивалентом KMnO4.
• Следовательно, количество эквивалентов KMnO4, потребленных для титрования, равно количеству эквивалентов H2C2O4, то есть 0,0014 экв.
• Объем раствора KMnO4, использованного для титрования, составляет 8,3 мл, что равно 0,0083 л.

• Теперь можем найти концентрацию эквивалента KMnO4:
• C(KMnO4) = n(экв) / V = 0,0014 экв / 0,0083 л ≈ 0,169 экв/л.

Таким образом, молярная концентрация эквивалента KMnO4 составляет примерно 0,169 экв/л.