Для решения данной задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

При электролизе сульфата меди (II) происходит восстановление ионов меди (Cu2+) на катоде. Увеличение массы катода связано с осаждением меди. Сначала нам нужно определить, сколько граммов меди осело на катоде.

Масса меди, осевшая на катоде, составляет 0,43 г. Теперь мы можем рассчитать количество вещества меди (n) с помощью формулы:

n = m / M

• где m - масса меди (0,43 г),
• M - молярная масса меди (Cu) примерно равна 63,5 г/моль.

Подставим значения:

n = 0,43 г / 63,5 г/моль ≈ 0,00677 моль.

Во время электролиза воды (который тоже происходит в растворе) на аноде происходит окисление воды с образованием кислорода и ионов водорода (H+). Количество катионов водорода, образующихся в результате электролиза, будет равно количеству меди, осевшей на катоде, так как каждый ион меди (Cu2+) восстанавливается с участием двух электронов, а два иона водорода (H+) также получают два электрона.

Таким образом, количество катионов водорода также равно 0,00677 моль.

Теперь мы можем найти молярную концентрацию катионов водорода (C) в конечном растворе объемом 1 л:

C = n / V

• где n - количество вещества (0,00677 моль),
• V - объем раствора (1 л).

Подставим значения:

C = 0,00677 моль / 1 л = 0,00677 моль/л.

pH раствора можно вычислить с помощью формулы:

pH = -log[H+]

где [H+] - молярная концентрация катионов водорода.

Подставим значение концентрации:

pH = -log(0,00677) ≈ 2,17.

• Молярная концентрация катионов водорода в конечном растворе составляет 0,00677 моль/л.
• pH раствора равен примерно 2,17.