Какова молярная масса эквивалента металла, если из 3,31 г нитрата этого металла получается 2,78 г его хлорида?

Химия 11 класс Молярная масса и эквиваленты веществ молярная масса эквивалента металла нитрат металла хлорид металла химия 11 класс расчет молярной массы химические реакции эквивалентная масса стехиометрия химические соединения образование хлорида массовая доля анализ химических веществ Новый

Давайте разберем задачу по шагам, чтобы найти молярную массу эквивалента металла, используя данные о нитрате и хлориде этого металла.

Итак, у нас есть 3,31 г нитрата металла (MeNO3) и 2,78 г хлорида этого металла (MeCl). Для начала выпишем уравнение реакции, которая происходит между нитратом металла и соляной кислотой:

MeNO3 + HCl → MeCl + HNO3

Теперь давайте определим мольные соотношения в этой реакции. Обратите внимание, что по уравнению реакции 1 моль нитрата металла дает 1 моль хлорида металла. Следовательно, можно записать, что количество вещества нитрата равно количеству вещества хлорида:

n(MeNO3) = n(MeCl)

Теперь, введем обозначение для молярной массы металла, пусть она будет равна k. Тогда мы можем выразить молярные массы соединений:

• M(MeNO3) = k + 62 г/моль (где 62 — это молярная масса NO3)
• M(MeCl) = k + 35.5 г/моль (где 35.5 — это молярная масса Cl)

Теперь можем записать соотношение масс и молярных масс:

m(MeNO3) / M(MeNO3) = m(MeCl) / M(MeCl)

Подставим известные значения:

3.31 / (k + 62) = 2.78 / (k + 35.5)

Теперь нам нужно решить это уравнение относительно k. Для этого мы можем перемножить крест-накрест:

3.31 * (k + 35.5) = 2.78 * (k + 62)

Раскроем скобки:

3.31k + 117.005 = 2.78k + 172.36

Теперь соберем все слагаемые с k на одной стороне, а числовые — на другой:

3.31k - 2.78k = 172.36 - 117.005

Это упростится до:

0.53k = 55.355

Теперь делим обе стороны на 0.53, чтобы найти k:

k = 55.355 / 0.53 ≈ 104.5 г/моль

Таким образом, мы нашли молярную массу эквивалента металла, которая составляет примерно 104.5 г/моль. Это и есть ответ на наш вопрос.