Какова молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты (H3PO4) и эквивалент кислоты в реакции, в которой на нейтрализацию 1,886 г H3PO4 было использовано 2,161 г гидроксида калия (KOH)? Также составьте уравнение реакции на основе расчетов.

Химия 11 класс Неорганическая химия. Реакции нейтрализации молярная масса ортофосфорной кислоты эквивалент кислоты нейтрализация H3PO4 KOH уравнение реакции кислоты расчет молярной массы кислоты Новый

Чтобы найти молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты (H3PO4), сначала нужно определить её молярную массу.

• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь рассчитываем молярную массу H3PO4:

• 3 атома водорода: 3 * 1 = 3 г
• 1 атом фосфора: 1 * 31 = 31 г
• 4 атома кислорода: 4 * 16 = 64 г

Сложим все эти значения:

Молярная масса H3PO4 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Теперь определим эквивалент кислоты. Для этого нужно знать, сколько водородных ионов (H+) может отдать ортофосфорная кислота. В данном случае H3PO4 может отдать 3 иона водорода, поэтому:

1 эквивалент H3PO4 = 98 г/моль / 3 = 32,67 г/эквивалент.

Теперь давайте перейдем к реакции нейтрализации с гидроксидом калия (KOH). Уравнение реакции нейтрализации выглядит следующим образом:

H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O.

В этой реакции одна молекула H3PO4 реагирует с тремя молекулами KOH. Теперь рассчитаем, сколько эквивалентов H3PO4 было использовано в реакции:

Сначала найдем количество молей H3PO4 в 1,886 г:

Количество молей H3PO4 = масса / молярная масса = 1,886 г / 98 г/моль = 0,0192 моль.

Так как 1 моль H3PO4 соответствует 3 эквивалентам, то:

Количество эквивалентов H3PO4 = 0,0192 моль * 3 = 0,0576 экв.

Теперь найдем количество эквивалентов KOH, использованных в реакции. Молярная масса KOH составляет:

• Молярная масса калия (K) = 39 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Таким образом, молярная масса KOH:

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Теперь найдем количество молей KOH в 2,161 г:

Количество молей KOH = 2,161 г / 56 г/моль = 0,0386 моль.

Так как 1 моль KOH соответствует 1 эквиваленту, количество эквивалентов KOH:

Количество эквивалентов KOH = 0,0386 экв.

Теперь мы можем составить уравнение реакции, учитывая, что количество эквивалентов H3PO4 и KOH должно быть равно:

0,0576 экв. H3PO4 = 0,0386 экв. KOH.

Таким образом, эквиваленты не совпадают, и это указывает на то, что для полной нейтрализации H3PO4 потребуется больше KOH, чем было использовано. Это также подтверждает, что в реакции участвует 3 эквивалента KOH на 1 эквивалент H3PO4.

В итоге, молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты составляет 32,67 г/экв., а уравнение реакции будет:

H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3 H2O.