Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть несколько шагов, чтобы найти молярную массу металла. Начнем с анализа реакции и необходимых расчетов.

Сначала мы найдем количество вещества перманганата калия (KМnO4), которое было использовано в реакции. Для этого нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса KМnO4 рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса K (калия) = 39,1 г/моль
• Молярная масса Mn (марганца) = 54,9 г/моль
• Молярная масса O (кислорода) = 16 г/моль

Теперь суммируем:

Молярная масса KМnO4 = 39,1 + 54,9 + (4 * 16) = 39,1 + 54,9 + 64 = 158 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества KМnO4, используя формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Подставим наши значения:

n(KМnO4) = 7,292 г / 158 г/моль ≈ 0,0461 моль

Теперь мы должны понять, сколько моль металла реагировало с перманганатом калия. В реакции с перманганатом в кислой среде один моль KМnO4 восстанавливает один моль металла. Следовательно, количество вещества металла также будет равно:

n(металла) = n(KМnO4) = 0,0461 моль

Теперь мы можем найти молярную массу металла, используя массу, которую мы растворили:

Молярная масса = масса металла / количество вещества металла

Подставим наши значения:

Молярная масса = 4 г / 0,0461 моль ≈ 86,7 г/моль

Таким образом, молярная масса металла составляет примерно 86,7 г/моль.