Какова молярная масса металла, если для титрования соединения, образующегося при растворении 4 г металла в разбавленной азотной кислоте, понадобилось 7,292 г KМnО4 в растворе, подкисленном серной кислотой?

Химия 11 класс "Расчеты в химии молярная масса металла титрование соединения растворение металла разбавленная азотная кислота KМnО4 подкисленная серная кислота Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть несколько шагов, чтобы найти молярную массу металла. Начнем с анализа реакции и необходимых расчетов.

Шаг 1: Определение количества вещества KМnO4

Сначала мы найдем количество вещества перманганата калия (KМnO4), которое было использовано в реакции. Для этого нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса KМnO4 рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса K (калия) = 39,1 г/моль
• Молярная масса Mn (марганца) = 54,9 г/моль
• Молярная масса O (кислорода) = 16 г/моль

Теперь суммируем:

Молярная масса KМnO4 = 39,1 + 54,9 + (4 * 16) = 39,1 + 54,9 + 64 = 158 г/моль

Шаг 2: Рассчет количества вещества KМnO4

Теперь мы можем найти количество вещества KМnO4, используя формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Подставим наши значения:

n(KМnO4) = 7,292 г / 158 г/моль ≈ 0,0461 моль

Шаг 3: Определение эквивалентного количества металла

Теперь мы должны понять, сколько моль металла реагировало с перманганатом калия. В реакции с перманганатом в кислой среде один моль KМnO4 восстанавливает один моль металла. Следовательно, количество вещества металла также будет равно:

n(металла) = n(KМnO4) = 0,0461 моль

Шаг 4: Расчет молярной массы металла

Теперь мы можем найти молярную массу металла, используя массу, которую мы растворили:

Молярная масса = масса металла / количество вещества металла

Подставим наши значения:

Молярная масса = 4 г / 0,0461 моль ≈ 86,7 г/моль

Ответ:

Таким образом, молярная масса металла составляет примерно 86,7 г/моль.