Для решения этой задачи сначала необходимо понять, что происходит в процессе электролиза раствора нитрата серебра (AgNO3).

Шаг 1: Определение реакции электролиза.

При электролизе раствора AgNO3 происходит разложение на ионы:

• AgNO3 → Ag⁺ + NO3^-

На катоде ионы серебра (Ag⁺) восстанавливаются до металлического серебра (Ag), а на аноде могут происходить различные реакции, но в данном случае нас интересует только образование серебра.

Шаг 2: Определение массы образовавшегося серебра.

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO3 дает 1 моль Ag. Таким образом, если у нас 1 моль AgNO3, то в результате электролиза мы получим 1 моль Ag.

Теперь найдем массу 1 моля серебра. Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 108 г/моль.

Шаг 3: Подсчет общей массы образовавшихся веществ.

Так как в результате электролиза мы получаем только серебро, то общая масса всех веществ, образовавшихся в результате электролиза, будет равна массе полученного серебра:

• Масса Ag = 1 моль × 108 г/моль = 108 г

Однако в задании также подразумевается, что мы должны учесть массу других веществ, которые могут образоваться в процессе. Но так как мы рассматриваем только 1 моль нитрата серебра и его разложение, то других веществ не образуется в значительных количествах.

Шаг 4: Проверка других возможных образований.

На аноде может происходить окисление воды или других анионов, но в рамках данного задания мы не учитываем их массы, поскольку основное внимание уделяется серебру.

Вывод:

Таким образом, общая масса всех веществ, образующихся в результате электролиза раствора, в котором содержится 1 моль нитрата серебра, составляет 108 г. Однако, если в ответах нет такого значения, возможно, следует учесть дополнительные факторы или ошибки в формулировке задачи.

Из предложенных вариантов ответов, ни один не соответствует 108 г, поэтому, возможно, стоит обратить внимание на условия задачи или уточнить, какие именно вещества учитываются.