Для решения данной задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Мы начнем с определения плотности соединения, состоящего из 50% серы и 50% кислорода, и сравним её с плотностью воздуха и водорода.

• Сера (S) имеет атомную массу примерно 32 г/моль.
• Кислород (O) имеет атомную массу примерно 16 г/моль.

Так как соединение состоит из 50% серы и 50% кислорода, мы можем предположить, что его состав можно выразить в виде SO2 (серный ангидрид), где на каждую молекулу серы приходится два атома кислорода.

• Молекулярная масса SO2 = 32 г/моль (S) + 2 * 16 г/моль (O) = 32 + 32 = 64 г/моль.

Плотность соединения по заданным данным равна 32 г/см3. Теперь мы сравним эту плотность с плотностью водорода и воздуха.

• Плотность водорода (H2) при нормальных условиях составляет примерно 0.09 г/л, что можно перевести в г/см3: 0.09 г/л = 0.00009 г/см3.
• Плотность воздуха при нормальных условиях составляет примерно 1.29 г/л, что также можно перевести: 1.29 г/л = 0.00129 г/см3.

• Плотность соединения (32 г/см3) значительно больше, чем плотность водорода (0.00009 г/см3).
• Плотность соединения (32 г/см3) также значительно больше, чем плотность воздуха (0.00129 г/см3).

Таким образом, можно сделать вывод, что плотность соединения, состоящего из 50% серы и 50% кислорода, в 32 г/см3 намного выше как плотности водорода, так и плотности воздуха.