Какова практическая масса вещества, образовавшегося при взаимодействии 5.6 грамм гидроксида железа (3) с азотной кислотой, если выход составил 75%?

Химия 11 класс Реакции с участием гидроксидов и кислот практическая масса вещества гидроксид железа азотная кислота выход 75% химическая реакция расчет массы взаимодействие веществ Новый

Для того чтобы найти практическую массу вещества, образовавшегося при взаимодействии гидроксида железа (III) с азотной кислотой, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой по следующему уравнению:

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

Шаг 2: Найти молекулярную массу гидроксида железа (III)

• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль (3 кислорода)
• H: 1.01 г/моль (3 водорода)

Таким образом, молекулярная масса Fe(OH)3:

55.85 + (3 * 16.00) + (3 * 1.01) = 106.87 г/моль

Шаг 3: Найти количество молей гидроксида железа (III)

Используем формулу:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей Fe(OH)3 = 5.6 г / 106.87 г/моль ≈ 0.0524 моль

Шаг 4: Найти количество образовавшегося вещества

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)3 дает 1 моль Fe(NO3)3. Следовательно, количество образовавшегося Fe(NO3)3 также равно 0.0524 моль.

Шаг 5: Найти теоретическую массу образовавшегося вещества

Теперь найдем молекулярную массу нитрата железа (III):

• Fe: 55.85 г/моль
• N: 14.01 г/моль (3 азота)
• O: 16.00 г/моль (9 кислородов)

Молекулярная масса Fe(NO3)3:

55.85 + (3 * 14.01) + (9 * 16.00) = 241.86 г/моль

Теперь находим теоретическую массу:

Масса = количество молей * молекулярная масса = 0.0524 моль * 241.86 г/моль ≈ 12.66 г

Шаг 6: Учитываем выход реакции

Выход реакции составил 75%, поэтому практическая масса образовавшегося вещества будет равна:

Практическая масса = теоретическая масса * (выход / 100)

Практическая масса = 12.66 г * (75 / 100) ≈ 9.495 г

Ответ: Практическая масса вещества, образовавшегося при взаимодействии, составляет примерно 9.5 грамм.