2026-01-23 23:10:31
Какова растворимость аммиака в насыщенном растворе хлороводорода, если в литре воды смешали 448 л (н. у.) хлороводорода, и все вещества прореагировали? При этом, если к полученному раствору добавили 120 г воды и раствор нитрата полностью, а в итоге образовался 760 г раствора с массовой долей нитрата серебра 21,05%, как вычислить массовую долю нитрата в добавленном растворе?
Химия 11 класс Растворимость газов и реакции между газами и растворами растворимость аммиака насыщенный раствор хлороводорода массовая доля нитрата серебра расчет массовой доли химические реакции концентрация раствора химия 11 класс задачи по химии растворы и концентрации изучение растворов
2026-01-23 23:10:49
Чтобы решить эту задачу, давайте разобьем ее на несколько шагов и подробно разберем каждый из них.
Шаг 1: Определение количества вещества хлороводородаСначала нам нужно узнать, сколько вещества хлороводорода (HCl) мы добавили в раствор. Мы знаем, что 448 литров HCl при нормальных условиях (н.у.) соответствует определенному количеству вещества. При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, мы можем вычислить количество вещества HCl:
- Количество вещества HCl = Объем HCl / Объем 1 моля газа = 448 л / 22,4 л/моль = 20 моль.
Аммиак (NH3) реагирует с хлороводородом по уравнению:
- NH3 + HCl → NH4Cl.
Из уравнения видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль хлороводорода. Таким образом, если у нас есть 20 моль HCl, то мы можем полностью прореагировать 20 моль NH3.
Шаг 3: Определение растворимости аммиакаТеперь мы знаем, что в насыщенном растворе хлороводорода может быть 20 моль NH3. Это значит, что растворимость аммиака в данном растворе равна 20 моль.
Шаг 4: Переход к следующей части задачиТеперь перейдем к части задачи, где нам нужно найти массовую долю нитрата в добавленном растворе. Мы знаем, что после добавления 120 г воды и полного растворения нитрата, у нас образовался 760 г раствора с массовой долей нитрата серебра (AgNO3) 21,05%.
Шаг 5: Определение массы нитрата серебра в конечном раствореСначала найдем массу нитрата серебра в 760 г раствора:
- Масса AgNO3 = 760 г * 21,05% = 760 г * 0,2105 = 160 г.
Поскольку мы добавили 120 г воды, и итоговая масса раствора составила 760 г, то масса добавленного раствора (в котором содержится AgNO3) будет:
- Масса добавленного раствора = 760 г - 120 г = 640 г.
Теперь мы можем найти массовую долю нитрата в добавленном растворе:
- Массовая доля AgNO3 в добавленном растворе = (Масса AgNO3 / Масса добавленного раствора) * 100%.
- Массовая доля AgNO3 = (160 г / 640 г) * 100% = 25%.
Таким образом, массовая доля нитрата серебра в добавленном растворе составляет 25%.